Modelos Atómicos

Dalton fue el primero en proponer una teoría atómica científica. Imaginó el átomo como una bolita sólida e indivisible, igual que una bola de billar. Todos los átomos del mismo elemento son idénticos y no se pueden crear ni destruir.

Thomson descubrió el electrón usando tubos de rayos catódicos. Propuso que el átomo era como un pudín esponjoso con carga positiva y los electrones incrustados dentro, ¡como las pasitas en un pastel! Demostró que el átomo sí tiene partes más pequeñas.

Con su famoso experimento de la lámina de oro, Rutherford descubrió que la carga positiva estaba concentrada en un núcleo muy pequeño y denso en el centro. Los electrones giran alrededor, ¡igual que los planetas alrededor del Sol! El átomo es mayormente espacio vacío.

Bohr mejoró el modelo de Rutherford usando la teoría cuántica. Descubrió que los electrones solo pueden estar en órbitas específicas (niveles de energía fijos). Cuando un electrón salta de una órbita a otra, absorbe o emite luz. ¡Esto explica los colores del espectro!